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高中化学方程式电解及电极方程式

核心导读:1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解:
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
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