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化学计算中的几种方法

核心导读:一. 教学内容 1. 差量法:化学计算中引用“等比定理”,把那些有增、减量(统称“差量”),变化的反应式列成比例的一种计算方法。 3. 十字交叉法:凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,均可用十字交叉法。一般做选择题,填空题可使用。 5. 平均值法: A. KOH的物质的量>KHCO3的物质的量 解析:该题可根据化学反应物质质量的变化综合使用差量法和估算法求解。 答案:B   一定条件,将

一. 教学内容

1. 差量法:化学计算中引用“等比定理”,把那些有增、减量(统称“差量”),变化的反应式列成比例的一种计算方法。

3. 十字交叉法:凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,均可用十字交叉法。一般做选择题,填空题可使用。

5. 平均值法:

A. KOH的物质的量>KHCO3的物质的量

解析:该题可根据化学反应物质质量的变化综合使用差量法和估算法求解。

答案:B

 

[例2] 一定条件,将3molX和2molY混和通入6L密闭容器中进行反应:< style='width:65.25pt; >

,则n值是( )

,则

解析:CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH,随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物,设全部生成Na2CO3,则 ,则二者均有, ,可求CO2,质量为:

现有含1.1mol NaCl溶液,向其中加入足量AgNO3溶液,求最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)?若最后溶液体积为1L,求H 的物质的量浓度是多少?

①“Cl”守恒:② 电子守恒:③ 找Ag与AgCl的物质的量关系:解得:

解析:该题可利用始态到终态关系快速求解。

始态 终态

,铁元素化合价升高,必有化合价降低的元素,只有N元素,且由题目分析A?D?DNO2,两种铁盐分解得O2和NO2,溶于水后不溶气体只可为NO,利用电子守恒: 答案:2240mL

【模拟试题】

相对原子质量:H?D1、C?D12、N-14、O?D16、Mg?D24、S?D32、K?D39、Fe?D56、Cu?D64、Ba?D137

1. 用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是( )

A. 用食醋去除暖水瓶中的薄层水垢

B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上油污

D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

2. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )

A. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如下图所示的结构单元

B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C. 3.2g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

D. 电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2 g铜     

不可能大量存在

D. 在由水电离出的c(OH­)== 1×1012 mol/L的溶液中,A13 不可能大量存在

5. 用惰性电极电解氯化钠和硫酸铜的混合溶液250mL,通电一段时间后停止通电,测得两极均得到11.2L气体(标准状况),则原溶液中氯化钠的物质的量浓度不可能是( )

A. 0.5mol/L B. 1mol/L

C. 1.5mol/L D. 4mol/L

6. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里: = 1012。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )

A. c(B )> c(A)> c(H )> c(OH

B. c(A)> c(B )> c(H )> c(OH

C. c(B c(H )== c(Ac(OH

D. c(A)> c(B )> c(H )> c(OH

7. 在水溶液中N2H5 可以将 Fe3 还原成 Fe2 本身被氧化成Y,反应可简单表示为

C6H12O3已知F、H均是具有香味的液体,F为E的三聚合物,并具有特殊的无羟基6元环状对称结构,试填空:

(1)A的名称 ;H的名称 ;

(2)D → E的化学方程式 ;

(3)G → H的化学方程式 ;

(4)F的结构简式: 。

(5) H的含有“ ”结构的同分异构体有最多有 种。写出H具有不同种类的任意两种同分异构体的结构简式 。

10. 某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置,进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。

  根据图中装置和反应现象请回答:

  (1)制备气体A的反应化学方程式为______________

  (2)丁中的干燥剂应选 ________。

  (3)请写出2种方法制备气体B的反应化学方程式____________________

  (4)戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________,此反应是(吸热、放热)________反应,可能发生的什么现象可以证明你的判断________。

(5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭a、b两个活塞,若将己浸入冰水中,则乙中会出现的现象是_______________,简述产生此现象的原因______________.

11. 有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl、Mg2 、Fe3 、CO32、SO42,现分别每次取100mL进行实验:① 向第一份中加入AgNO3溶液由沉淀产生;② 向第二份中加入足量的NaOH溶液后加热,收集到0.896L(标准状况)气体;③ 向第三份中加入足量的BaCl2溶液,得到6.27g沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。

试回答:

(1)K 、Cl是否一定存在?          

(2)肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少?        

 

 

 


(5)5

(2)碱石灰;无水

(3)2H2O2 2 H2O O2↑(或 ;放热;反应开始后断开电键K,铂丝能继续保持红热。

(5)气体颜色变浅;NO2发生反应:2NO2 N2O4,属于放热反应,达到平衡后,若降低温度,平衡向右移动,NO2浓度减少,N2O4浓度增大,而N2O4无色,所以气体颜色变浅。

11.

(1)K 一定存在,Cl 可能存在。

(2)c(SO42)=0.1mol/L、c(CO32)=0.2mol/L、c(NH4 )=0.4mol/L、c(K 0.2mol/L


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