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高二化学课后练习题氧化还原反应练习题(附答案解析与点拨)

核心导读:高二化学课后练习题:氧化还原反应练习题 专题1 第4讲 氧化还原反应 一、选择题 1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是(  ) A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应,且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42- D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱

高二化学课后练习题:氧化还原反应练习题

专题1 4讲 氧化还原反应

一、选择题

1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的脱氯剂S2O32-Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是(  )

A.该反应中还原剂是S2O32-

B.H2O参与该反应,且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-

D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2

答案:B

点拨:该反应方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+,该反应中氧化剂是Cl2,还原剂是S2O32-H2O参与反应,但既不是氧化剂也不是还原剂,故选B

2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应:

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是(  )

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案:B

点拨:RO3-R+5价,周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子,A错误;据元素守恒,反应中只有RHO三种元素,则缺项一定为R-,且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,据此可得R为ⅦA元素,B正确;R-R处于最低价态,只能作还原剂,C错误;RO3-R元素处于中间价态,在反应中既可被氧化又可被还原,D项错。

3.已知KHH2O反应生成H2KOH,反应中1 molKH(  )

A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子

C.失去2 mol电子 D.没有电子得失

答案:A

点拨:KHH-1价,KH+H2O===KOH+H2↑

4.(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为:I2+2KClO3===2KIO3+Cl2,下列叙述正确的是(  )

A.氧化性:I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3转移电子2 mol

C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键

答案:C

点拨:分析化合价变化,可得I2为还原剂,KClO3为氧化剂,则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 molB错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物,一定含有离子键。

5.(2011•试题调研)常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;X是氧化剂;X具有还原性;Y2+是氧化产物;Y2+具有还原性;Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是(  )

A.②④⑥ B.①③④

C.①③⑤⑥ D.②⑤

答案:C

点拨:根据氧化还原反应的基本概念可知,X的化合价升高,被氧化,具有还原性,是还原剂,X2+是氧化产物,Y3+的化合价降低,被还原,具有氧化性,是氧化剂,Y2+是还原产物,氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。

6.(2011•试题调研)已知反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(  )

A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

答案:D

点拨:根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可以判断题中物质的还原性强弱,由反应①可知:I->Fe2+;由反应②可知:Fe2+>Cl-;由反应③可知:SO2>I-,因此还原性由大到小的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-

7.(2011•试题调研)实验室将NaClO3Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3Na2SO3恰好完全反应,则X(  )

A.Cl2 B.Cl2O

C.ClO2 D.Cl2O3

答案:C

点拨:根据化合价的变化:Na2SO3―→Na2SO4S元素的化合价由+4升高到+6;根据氧化还原反应规

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