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2016年5月高一化学下册月考试卷附答案

核心导读:2015—2016学年度第二学期高一化学05月份联考试卷 相对原子质量H-1  O-16  N-14  Na-23 Al-27  Fe-56 Cu-64  S-32  Cl-35.5  一、选择题(每题只有一个选项,共48分) 1.2005年6月5日我国环境日主题是“人人

2015—2016学年度第二学期高一化学05月份联考试卷
相对原子质量 H-1   O-16   N-14   Na-23  Al-27   Fe-56  Cu-64   S-32   Cl-35.5 
一、选择题(每题只有一个选项,共48分)
1.2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与,创建绿色家园”。下列说法不正确的是
A.回收废旧电池              B.加强控制燃放烟花爆竹法规
C.停止使用含铅汽油          D.将 工厂烟囱加高,减少周围大气污染
2.下列说法正确的是
A.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53I
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列有关说法正确的是
A.同一元素不可能既有金属性,又有非金属性
B.非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
D.短周期元素形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
4.元素周期表和元素 周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
D.由水溶液的酸性: HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
5.下列化学用语书写正确的是
A、 NH4Cl的电子式:                

B.氮气的结构式:∶N≡N∶ 
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式:
D.重水的化学式为 21H2O(或D2O)
6.下列有关物质的结构的说法正确的是
A.3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键
B.78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.PCl3和H2O分子 中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是

A.简单离子的半径:X<Z<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<N
C.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
8.下列属于吸热反应的是
①液态水汽化         ②苛性钠溶于水        ③将胆矾加热变为白色粉末
④生石灰跟水反应生成熟石灰      ⑤氯酸钾分解制氧气        ⑥干冰升华.
A.①④      B.②④     C.③⑤       D.④⑥
9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为13,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.元素A和C能形成AC2型的共价化合物
B.B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
C.原子半径:B>A,离子半径:C<D
D.D的单质有毒,且有漂白性
10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极       B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活    D.可用于海上应急照明供电
11.右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置
示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
C.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
12.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是
A.用锌粉代替锌粒                   B.向该硫酸溶液中加入等体积的水
C.改用热的2mol/L硫酸溶液          D.改用3mol/L硫酸溶液
13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)=0必成立
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C.在同一段时间范围内,用上述四种物质NH3、O2、N O、H2O的变化表示正反应速率的数值中,v正(H2O)最大
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO
14.一定条件下,浓度都是1 mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4 s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol•L-1、0.8 mol•L-1、0.4 mol•L-1,若用X、Y表示Z的化学式,该反应的化学方程式为
A.3X2+Y2 2X3Y          B.2X2+Y2 2X2Y     
C.X2+2Y2 2XY2           D.X2+3Y2 2XY3
15.反应4A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol•L-1。对此反应速率的正确表示是
A.用A表示的反应速率是0.8 mol•L-1•s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
16.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极 
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

二、非选题(共52分)
17.(12分)根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)原 子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物对应水化物化学式________,其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。
(2) 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元
素的原子序数由大到小的顺序是_________________________,原子半径由大到小的顺序是                          。
(3) A+、B—、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++B— C+D↑,则标出A+、B—的电子式              ,                 ;比较C和D的稳定性的强弱大小                 (用化学式表示)
(4) ①NH4NO3   ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH    ⑥CH4  
只含有极性键的是________,既有离子键又有非极性键的是______;既有离子键又有极性键的是______.

18.(6分)如图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴 管滴入10mL盐酸于试管中,试回答下列问题:   
(1)实验中观察到的现象是      .   
(2)反应中转移了0.04mol电子时;生成的MgCl2物质的量浓度
为      .(溶液体积保持不变)   
(3)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量      (填“大于”、
“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量;此反应为     (填放热
反应或者吸热反应).  

19.(10分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
甲同学设计实验的目的是                     , 烧杯      (填字母)中的反应最剧烈。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可
与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式:A:      ;B:      ; C:    。 
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:                          
(3)该装置存在着某个缺陷,改进的方法是                            


20.(8分)在锌与盐酸反应的实验中,甲同学得到的结果如表所示:
 锌的质量(g) 锌的形状 温度(℃) 溶解于酸所需的时间(s)
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 50
E 2 薄片 45 25
F 2 粉末 15 5
按要求回答下列问题:
(1)温度对该反应速率的影响规律为                                .
(2)对比结果B与F,F速率明显快的原因是                            .
(3)乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中(两酸中的氢 离子浓度相同),仔细观察后发现,投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快,产生这一现象可能的原因是:                  .(只需回答一条即可)如何用实验来验证                            .

21.(10分)现有纯铁片、纯银片、纯铜片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
(1)写出电极反应式,负极:________________________。
                               正极:________________________。
(2)请在下面方框中画出原电池的装置图,标出外电路电子
流向(注明电极材料、电解质溶液,连成闭合回路)。
(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:___________。
(4)该装置反应一段时间后,当溶液的质量增加3.2 g时,
通过导线的电子的物质的量是__ _______。

22.(6分)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
 
(1)写出该反应的化学方程式                     
(2)计算反应开始到10 s,用Z表示的反应速率是                    
(3)反应开始到10 s时,Y的转化率为             
 
2015-2016高一五校联考试卷化学答案
题号    1 2  3 4 5 6 7 8
答案 D B C D D A C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D A B C A B D
17.(共12分)
 (1) HClO4  (1分)  Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O(2分)
(2)   Y>X>Z>W    X>Y>W>Z     (各1分)
(3)                          (各1分)      H2O>NH3    (2分)   

(4) ③⑥    ④   ①⑤(各1分)
18. (共6分)
(1)镁片上有大量气泡,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊;(2分)(备注:镁片上有大量气泡,给1分,烧杯中溶液变浑浊给1分)
(2)2mol/L;(2分) (3)大于;(1分)放热反应.(1分)
19. (共10分)
(Ⅰ)验证锂、钠、钾的活动性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强) (2分)
c (1分)
(Ⅱ)(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (各1分)
(2)CO2+Si +H2O H2SiO3↓+C 或2CO2+Si +2H2O H2SiO3↓+2HC (2分)
(3)在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(2分)
20. (共8分)(每空2分)
(1)温度越高,反应速率越快
(2)粉末状的锌粉与酸接触面积大,反应速率快
(3)硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子则可能是正催化剂(只需回答一条即可)
向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂,或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂(只需回答一条即可)
21.(共10分)
(1)Cu -2e- = Cu2+(2分)   2Fe3+ +2e- =2Fe2+(2分)
(2)在右边的方框中画图(3分)(装置图中正、负极材料正确
得1分,电解质溶液正确得1分,电子流动方向得1分)
(3)Fe3+﹥Cu2+(1分)  (4)0.1 mol(2分)

22. (共6分)(各2分)(1)反应的 化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g),
(2)Z表示的反应速率为0.079 mol•(L•s)-1

(3)Y的转化率为               ×100%=79.0%,

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