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一定要掌握的高中化学推断题知识全归纳,想考高分的你不容错过!

核心导读:  位置与结构 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。   2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。   3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;   4.Li、Na

 

位置与结构

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

 

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

 

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

 

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

 

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

 

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

 

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

 

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

 

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

 

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素:

 

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

 

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

 

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

 

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

 

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

 

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

 

17.子核内无中子的原子 氢( H)

 

18.形成化合物种类最多的元素 碳

 

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

 

20.大气中含量最多的元素 N

 

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

 

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

 

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

 

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

 

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

 

 

 

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

 

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

 

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

 

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C

 

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

 

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

 

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O

 

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

 

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

 

35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O(高中学习网WwW.GaoZhong.CC/)、H2O2 (马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

 

 

含量与物理性质

 

1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

 

2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

 

3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

 

4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

 

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

 

6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

 

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

 

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

 

 

化学性质与用途

 

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

 

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

 

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

 

4.P是在空气中能自燃的元素。

 

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

 

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

 

7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

 

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素

 

 

10电子微粒组

 

1.原子Ne

 

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

 

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

 

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

 

 

18粒子微电组

 

1.原子Ar

 

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

 

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

 

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

 

5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

 

 

核外电子质子数相同

 

1.Na+ 、H3O+

 

2.F-、OH-

 

3.Cl-、HS-

 

4.N2 、CO、C2H2

 

 

同族周期原子序数关系

 

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

 

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

 

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

 

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

 

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

 

特征形象

 

1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

 

2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

 

3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

 

4.有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] (高中学习网www.gaozhong.cc/)、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

 

5.气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

 

6.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

 

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