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高中化学离子方程式总结

核心导读:   高中化学离子方程式总结 在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO          少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O  &n

   高中化学离子方程式总结

在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO 

        少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

   此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

 类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3

 过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

 

    过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

 所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

 

     三、酸式盐与碱

 

4、NaHSO4和Ba(OH)2

 

   溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4

 

   SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4

 

5、NaHCO3和Ca(OH)2

 

   石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

 

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

 

  石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

 

7、Mg(HCO3)2和NaOH

 

  NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2

 

NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

 

 

方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。


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